Oxido de hierro formula
Fe2o4
El óxido de hierro(II,III) es el compuesto químico de fórmula Fe3O4. Se presenta en la naturaleza como el mineral magnetita. Es uno de varios óxidos de hierro, los otros son el óxido de hierro (II) (FeO), que es poco frecuente, y el óxido de hierro (III) (Fe2O3), que también se encuentra en la naturaleza como el mineral hematita. Contiene iones Fe2+ y Fe3+ y a veces se formula como FeO ∙ Fe2O3. Este óxido de hierro se encuentra en el laboratorio como un polvo negro. Presenta un magnetismo permanente y es ferrimagnético, pero a veces se describe incorrectamente como ferromagnético[4] Su uso más extendido es como pigmento negro. Para ello, se sintetiza en lugar de extraerse del mineral natural, ya que el tamaño y la forma de las partículas pueden variar según el método de producción[5].
La magnetita puede prepararse en el laboratorio como ferrofluido por el método Massart, mezclando cloruro de hierro (II) y cloruro de hierro (III) en presencia de hidróxido de sodio.[7] La magnetita también puede prepararse por coprecipitación química en presencia de amoníaco, que consiste en una mezcla de una solución 0,1 M de FeCl3-6H2O y FeCl2-4H2O con agitación mecánica de unas 2000 rpm. La proporción molar de FeCl3:FeCl2 puede ser de 2:1; calentando esta solución a 70 °C, e inmediatamente la velocidad se eleva a 7500 rpm y añadiendo rápidamente una solución de NH4OH (10 % en volumen), inmediatamente se formará un precipitado oscuro, que consiste en nanopartículas de magnetita.[8] En ambos casos, la reacción de precipitación se basa en una rápida transformación de los iones de hierro hidrolizados ácidos en la estructura de óxido de hierro espinela, por hidrólisis a valores elevados de pH (por encima de ca. 10).
Férricos
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El óxido es un óxido de hierro, un óxido generalmente de color marrón rojizo formado por la reacción del hierro y el oxígeno en presencia catalítica de agua o humedad del aire. El óxido está formado por óxidos de hierro(III) (Fe2O3-nH2O) y óxido-hidróxido de hierro(III) (FeO(OH), Fe(OH)3), y suele estar asociado a la corrosión del hierro refinado.
Si se le da el tiempo suficiente, cualquier masa de hierro, en presencia de agua y oxígeno, puede acabar convirtiéndose por completo en óxido. El óxido superficial suele ser escamoso y friable, y no proporciona ninguna protección pasiva al hierro subyacente, a diferencia de la formación de pátina en las superficies de cobre. La oxidación es el término común para la corrosión del hierro elemental y sus aleaciones, como el acero. Muchos otros metales sufren una corrosión similar, pero los óxidos resultantes no suelen llamarse “óxido”[1].
Óxido férrico hidroso
El óxido de hierro(II,III) es el compuesto químico de fórmula Fe3O4. Se presenta en la naturaleza como el mineral magnetita. Es uno de varios óxidos de hierro, los otros son el óxido de hierro (II) (FeO), que es poco frecuente, y el óxido de hierro (III) (Fe2O3), que también se encuentra en la naturaleza como el mineral hematita. Contiene iones Fe2+ y Fe3+ y a veces se formula como FeO ∙ Fe2O3. Este óxido de hierro se encuentra en el laboratorio como un polvo negro. Presenta un magnetismo permanente y es ferrimagnético, pero a veces se describe incorrectamente como ferromagnético[4] Su uso más extendido es como pigmento negro. Para ello, se sintetiza en lugar de extraerse del mineral natural, ya que el tamaño y la forma de las partículas pueden variar según el método de producción[5].
La magnetita puede prepararse en el laboratorio como ferrofluido por el método Massart, mezclando cloruro de hierro (II) y cloruro de hierro (III) en presencia de hidróxido de sodio.[7] La magnetita también puede prepararse por coprecipitación química en presencia de amoníaco, que consiste en una mezcla de una solución 0,1 M de FeCl3-6H2O y FeCl2-4H2O con agitación mecánica de unas 2000 rpm. La proporción molar de FeCl3:FeCl2 puede ser de 2:1; calentando esta solución a 70 °C, e inmediatamente la velocidad se eleva a 7500 rpm y añadiendo rápidamente una solución de NH4OH (10 % en volumen), inmediatamente se formará un precipitado oscuro, que consiste en nanopartículas de magnetita.[8] En ambos casos, la reacción de precipitación se basa en una rápida transformación de los iones de hierro hidrolizados ácidos en la estructura de óxido de hierro espinela, por hidrólisis a valores elevados de pH (por encima de ca. 10).
Corrosión del hierro
Existen diferentes variedades de óxido de hierro. El óxido de hierro (II) es uno de ellos y es un compuesto iónico. En esta lección, investigaremos la fórmula del óxido de hierro (II), su color y los usos del compuesto.
El acero que se utiliza para fabricar coches y construir edificios suele obtenerse a partir del refinamiento del óxido de hierro(II). Como vemos, el óxido de hierro (II) es un componente importante en la fabricación. Veamos cómo se genera el óxido de hierro (II).
El hierro es un metal de transición, lo que significa que puede donar múltiples electrones en las reacciones químicas. En presencia de oxígeno gaseoso, el hierro se oxida. El óxido de hierro (II) se forma cuando el hierro no se oxida completamente. La reacción es así:
Cada átomo de oxígeno necesita dos electrones para llenar su capa exterior. Un átomo de hierro, en este caso, dona dos electrones a un átomo de oxígeno. De ahí viene el número romano II después del símbolo del hierro. Esto significa que cada átomo de hierro se convierte en el ion Fe+2 y cada átomo de oxígeno se convierte en el ion óxido O-2. Como estos iones están cargados de forma opuesta, se atraen entre sí, lo que nos da la fórmula FeO. El FeO también se conoce como el mineral wustita.
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