Que es carbonato de magnesio
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Carbonato de magnesio laxante
La magnesita está formada por cristales trigonales blancos. La sal anhidra es prácticamente insoluble en agua, acetona y amoníaco. Todas las formas de carbonato de magnesio reaccionan con los ácidos. El carbonato de magnesio cristaliza en la estructura de la calcita, en la que el Mg2+ está rodeado por seis átomos de oxígeno. El dihidrato tiene una estructura triclínica, mientras que el trihidrato tiene una estructura monoclínica.
Si el cloruro (o sulfato) de magnesio se trata con carbonato de sodio acuoso, se forma un precipitado de carbonato de magnesio básico -un complejo hidratado de carbonato de magnesio e hidróxido de magnesio- en lugar de carbonato de magnesio propiamente dicho:
Las rutas industriales de alta pureza incluyen un camino a través del bicarbonato de magnesio, que puede formarse combinando una lechada de hidróxido de magnesio y dióxido de carbono a alta presión y temperatura moderada[5] El bicarbonato se seca entonces al vacío, haciendo que pierda dióxido de carbono y una molécula de agua:
Los hidratos de las sales pierden agua a diferentes temperaturas durante la descomposición[10]. Por ejemplo, en el trihidrato, cuya fórmula molecular puede escribirse como Mg(HCO3)(OH)-2(H2O), los pasos de deshidratación se producen a 157 °C y 179 °C, como sigue:[11]
Dosis de carbonato de magnesio
No se recomienda el uso rutinario en mujeres con preeclampsia sin características graves (por ejemplo, PA sistólica ≥160 mm Hg o PA diastólica ≥110 mm Hg, trombocitopenia, deterioro de la función hepática o renal, edema pulmonar, alteraciones cerebrales o visuales de nueva aparición). Individualizar la decisión de iniciar la terapia en estos pacientes basándose en la presencia de ciertos signos de alerta de convulsiones (por ejemplo, cefalea, alteración del estado mental, visión borrosa, escotomas, clonus, dolor en el cuadrante superior derecho).
Puede utilizarse por vía parenteral para controlar las convulsiones asociadas a la epilepsia, la glomerulonefritis o el hipotiroidismo, ya que las bajas concentraciones plasmáticas de magnesio pueden ser una causa que contribuya a las convulsiones en estas condiciones.
También se utiliza en el tratamiento de la hipomagnesemia aguda acompañada de signos de tetania similares a los de la hipocalcemia; por lo general, las concentraciones séricas de magnesio están por debajo de los límites inferiores de la normalidad (1,5-2,5 o 3 mEq/L), y las concentraciones séricas de calcio son normales (4,3-5,3 mEq/L) o elevadas en estos casos.
Se ha utilizado para inhibir las contracciones uterinas en el parto prematuro (tocólisis)† y prolongar la gestación cuando se considera beneficioso. Sin embargo, la eficacia y la seguridad no están establecidas y no está etiquetado por la FDA para este uso.
Efectos secundarios del carbonato de magnesio
La magnesita está formada por cristales trigonales blancos. La sal anhidra es prácticamente insoluble en agua, acetona y amoníaco. Todas las formas de carbonato de magnesio reaccionan con los ácidos. El carbonato de magnesio cristaliza en la estructura de la calcita, en la que el Mg2+ está rodeado por seis átomos de oxígeno. El dihidrato tiene una estructura triclínica, mientras que el trihidrato tiene una estructura monoclínica.
Si el cloruro (o sulfato) de magnesio se trata con carbonato de sodio acuoso, se forma un precipitado de carbonato de magnesio básico -un complejo hidratado de carbonato de magnesio e hidróxido de magnesio- en lugar de carbonato de magnesio propiamente dicho:
Las rutas industriales de alta pureza incluyen un camino a través del bicarbonato de magnesio, que puede formarse combinando una lechada de hidróxido de magnesio y dióxido de carbono a alta presión y temperatura moderada[5] El bicarbonato se seca entonces al vacío, haciendo que pierda dióxido de carbono y una molécula de agua:
Los hidratos de las sales pierden agua a diferentes temperaturas durante la descomposición[10]. Por ejemplo, en el trihidrato, cuya fórmula molecular puede escribirse como Mg(HCO3)(OH)-2(H2O), los pasos de deshidratación se producen a 157 °C y 179 °C, como sigue:[11]
Absorción de carbonato de magnesio
La magnesita está formada por cristales trigonales blancos. La sal anhidra es prácticamente insoluble en agua, acetona y amoníaco. Todas las formas de carbonato de magnesio reaccionan con los ácidos. El carbonato de magnesio cristaliza en la estructura de la calcita, en la que el Mg2+ está rodeado por seis átomos de oxígeno. El dihidrato tiene una estructura triclínica, mientras que el trihidrato tiene una estructura monoclínica.
Si el cloruro (o sulfato) de magnesio se trata con carbonato de sodio acuoso, se forma un precipitado de carbonato de magnesio básico -un complejo hidratado de carbonato de magnesio e hidróxido de magnesio- en lugar de carbonato de magnesio propiamente dicho:
Las rutas industriales de alta pureza incluyen un camino a través del bicarbonato de magnesio, que puede formarse combinando una lechada de hidróxido de magnesio y dióxido de carbono a alta presión y temperatura moderada[5] El bicarbonato se seca entonces al vacío, haciendo que pierda dióxido de carbono y una molécula de agua:
Los hidratos de las sales pierden agua a diferentes temperaturas durante la descomposición[10]. Por ejemplo, en el trihidrato, cuya fórmula molecular puede escribirse como Mg(HCO3)(OH)-2(H2O), los pasos de deshidratación se producen a 157 °C y 179 °C, como sigue:[11]
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