Solubilidad del sulfato de cobre
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Cristales de sulfato de cobre
Ortorrómbico (anhidro, calcocianita), grupo espacial Pnma, oP24, a = 0,839 nm, b = 0,669 nm, c = 0,483 nm.[5]Triclínico (pentahidrato), grupo espacial P1, aP22, a = 0,5986 nm, b = 0,6141 nm, c = 1,0736 nm, α = 77,333°, β = 82,267°, γ = 72,567°[6].
El sulfato de cobre(II), también conocido como sulfato de cobre, son los compuestos inorgánicos con la fórmula química CuSO4(H2O)x, donde x puede ir de 0 a 5. El pentahidrato (x = 5) es la forma más común. Los nombres más antiguos de este compuesto son vitriolo azul, piedra azul,[9] vitriolo de cobre,[10] y vitriolo romano[11].
El pentahidrato (CuSO4-5H2O), la sal más común, es de color azul brillante. Se disuelve exotérmicamente en agua para dar el acocomplejo [Cu(H2O)6]2+, que tiene una geometría molecular octaédrica. La estructura del pentahidrato sólido revela una estructura polimérica en la que el cobre es de nuevo octaédrico pero está unido a cuatro ligandos de agua. Los centros de Cu(II)(H2O)4 están interconectados por aniones de sulfato para formar cadenas[12] El sulfato de cobre anhidro es un polvo gris claro.
Cristales de sulfato de cobre
En www.uiwtx.edu/~mackinno/alicefiedler/solubilidad.htm, vi tablas para diferentes temperaturas y un gráfico. No debería costar mucho esfuerzo revisar estas páginas y encontrar otras similares para que puedas completar tu cálculo si entiendes los principios. Buena suerte.
Los valores que obtienes de CRC u otras fuentes (por ejemplo, 32 gramos de sulfato de cobre pentahidratado a 20° C) son para una solución “saturada”, no puedes disolver más para una solución “sobresaturada”, excepto por este truco. Disuelve una cantidad mayor a una temperatura más alta (por ejemplo, 50 g a 60° C), asegúrate de que se disuelve todo y luego enfríalo. Si tienes suerte, y tienes un recipiente limpio, el exceso no se precipitará y terminarás con una solución sobresaturada.
Sulfato de cobre azul cristalino 15lb 222
El sulfato cúprico, un polvo cristalino azulado, también conocido como hidrocianita y sulfato de cobre, vitriolo, calcantita y piedra azul, es un material azulado utilizado en la industria del cuero. Se prepara por la reacción del ácido sulfúrico y el cobre. También se obtiene como subproducto de las refinerías de cobre.
El sulfato de cobre es un suplemento nutritivo y una ayuda para el procesamiento que se utiliza sobre todo en forma de pentahidrato. Esta forma se presenta como cristales triclínicos grandes de color azul intenso o ultramarino, como gránulos azules o como polvo azul claro. El ingrediente se prepara mediante la reacción del ácido sulfúrico con el óxido cúprico o con el cobre metálico. Se puede utilizar en los preparados para lactantes. También se denomina sulfato cúprico.
Compuesto preparado como hidrato por la acción del ácido sulfúrico diluido sobre el óxido de cobre( II) o el carbonato de cobre(II). Al cristalizar, se forman cristales triclínicos azules del pentahidrato (vitriolo azul, CuSO4.5H2O). Industrialmente, el sulfato de cobre (II) se prepara haciendo pasar aire a través de una mezcla caliente de ácido sulfúrico diluido y chatarra de cobre. La solución formada se recicla hasta que la concentración del sulfato de cobre(II) es suficiente. El sulfato de cobre (II) es fácilmente soluble en agua. El monohidrato (CuSO4.H2O) se forma a 100°C y la sal anhidra a 250°C. El sulfato de cobre( II) anhidro es blanco; es extremadamente higroscópico y se vuelve azul al absorber agua. Se descompone al calentar para dar óxido de cobre (II) y óxido de azufre (VI).
Ion sulfato de cobre
anhidro14,3 g/100 ml (0 °C)17,2 g/100 ml (10 °C)20,5 g/100 ml (20 °C)22,3 g/100 ml (25 °C)24,4 g/100 ml (30 °C)28,7 g/100 ml (40 °C)33,7 g/100 ml (50 °C)39,5 g/100 ml (60 °C)55,5 g/100 ml (80 °C)75. 4 g/100 ml (100 °C)pentahidrato23,1 g/100 ml (0 °C)27,5 g/100 ml (10 °C)32 g/100 ml (20 °C)37,8 g/100 ml (30 °C)44,6 g/100 ml (40 °C)61,8 g/100 ml (60 °C)83,8 g/100 ml (80 °C)114 g/100 ml (100 °C)
El sulfato de cobre (II), también conocido como sulfato cúprico, sulfato de cobre o arcaicamente vitriolo azul o vitriolo de Chipre, es el compuesto químico con la fórmula química CuSO4. Esta sal existe como una serie de compuestos que difieren en su grado de hidratación. La forma anhidra es un polvo verde pálido o blanco grisáceo, mientras que el pentahidrato (CuSO4-5H2O), la sal más común, es azul brillante y forma cristales triclínicos. El sulfato de cobre (II) se disuelve exotérmicamente en agua para dar el acocomplejo [Cu(H2O)6]2+, que tiene una geometría molecular octaédrica y es paramagnético. El sulfato de cobre pentahidratado se encuentra en la naturaleza como mineral calcantita.
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